化学反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度之比称为化学平衡常数(Kc)。
平衡常数(Kc)的大小受温度、压强和化学反应物的浓度等因素的影响。
以氮与氢的反应生成氨气为例，化学方程式为：
N2(g) 3H2(g) ↔ 2NH3(g)
平衡常数的表达式为：
Kc = [NH3]²/([N2]×[H2]³)
可知，Kc越大，说明化学反应朝生成物的方向更倾向；Kc越小，说明化学反应朝反应物的方向更倾向；Kc越接近于1，说明反应物和生成物的浓度几乎相等。
温度是影响Kc的主要因素之一。以制备氨气为例，温度越高，Kc越小，反之则Kc越大，因为氮分子与氢分子的结合需要一定的能量，高温会破坏这些键,从而导致Kc的变化。
另外，在反应物和生成物的浓度不同时，也会影响到Kc。如氮的浓度增加，Kc会变小，表示方程式左边的反应更有可能发生；反之，则表示右边的反应更有可能发生。
化学平衡常数是衡量化学反应平衡状态的重要指标，通过控制化学反应物的浓度、温度等因素，可以改变平衡常数的大小，从而控制化学反应过程。
